水分子被认为是极性分子的原因主要在于其分子结构和电子分布的不对称性。以下是详细解释：
分子结构
水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子位于下方，两个氢原子位于上方，形成一个角度约为105度的角形分子。
由于氧原子的电负性比氢原子高，氧原子对电子的吸引力更强，导致水分子中氧原子一侧带负电荷，氢原子一侧带正电荷。
电荷分布
水分子中，正电荷中心（氢原子）和负电荷中心（氧原子）不重合，这种不对称的电荷分布使得水分子具有极性。
如果水分子的键角为180度，正负电荷中心会重合，那么水分子就会成为非极性分子。
极性键
水分子中的氧氢键是极性键，由于氧原子的电负性较高，它吸引电子的能力比氢原子强，导致键带有极性。
这种极性键的极性不能完全抵消，使得水分子整体上呈现极性。
氢键
由于水分子是极性分子，它能够与其他极性分子（如其他水分子）通过氢键相互吸引。氢键是一种较强的分子间作用力，这也是水分子在许多物理和化学性质上表现独特的原因。
综上所述，水分子由于其独特的结构和电荷分布，使得其具有极性。这种极性使得水分子在许多化学和物理过程中表现出独特的性质，如表面张力、高沸点、高熔点以及较强的溶解性等。