配合物的配位数是指 一个中心原子或离子周围被其它原子或离子络合的数量。确定配合物的配位数通常需要考虑以下因素：
中心离子的电荷数：
中心离子的电荷数越高，其周围可容纳的配体就越多，配位数通常也会越大。例如，对于中心离子为+2电荷的金属离子，其配位数可能会是4或6。
配体的性质：
配体的种类和结构也会影响配位数。例如，单齿配体（如CO、NH3）只能提供一个配位原子，而多齿配体（如EDTA）可以提供多个配位原子。
空间构型：
配合物的空间构型也会影响配位数的计算。例如，正四面体型的配合物通常具有4个配位位点，而八面体型的配合物则具有6个配位位点。
电子构型：
中心离子的电子构型也会影响配位数。例如，d0-d10的过渡金属离子通常具有与配体数相等的配位数。
实验数据：
对于复杂的配合物，可以通过X射线晶体学、光谱学等方法来确定其配位数。
具体计算方法
观察法：
对于简单的配合物，可以直接观察中心原子周围与之成键的原子数来确定配位数。
化学式法：
根据配合物的化学式和空间构型来确定配位数。例如，配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，中心离子Co3+周围有5个配位体（NH3）和2个配体（Cl-），因此配位数为6。
经验规律：
在Werner型经典配合物中，中心原子的配位数偶数居多，常见为4和6，配位数的大小取决于中心离子和配体的半径、电荷等性质。
示例
简单配合物：例如，CO2中的C原子与两个O原子形成双键，因此配位数为2。
复杂配合物：例如，[Fe（CN）6]3-中，中心离子Fe3+周围有6个CN-配体，因此配位数为6。
总结
配合物的配位数是一个重要的结构参数，可以通过多种方法进行计算和确定。在实际应用中，通常需要综合考虑中心离子的电荷数、配体的性质、空间构型以及实验数据等因素。