电负性是衡量原子在化合物中吸引电子的能力的一个物理量。以下是判断电负性的几个方法：
元素周期律
同周期元素，从左到右电负性逐渐增大。
同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。
Pauling电负性标度
由莱纳斯·鲍林提出，氟的电负性被指定为4.0，其他元素的电负性通过比较计算得出。
电负性与其他性质的关系
电负性大的元素倾向于在周期表的右上角，通常是非金属元素，具有较强的氧化性。
电负性小的元素倾向于在周期表的左下角，通常是金属元素，具有较强的还原性。
化合价判断
在化合物中，电负性较大的元素会吸引电子，形成负价，而电负性较小的元素会释放电子，形成正价。
分子极性和键型
电负性相近的元素形成非极性共价键，分子通常也是非极性的。
电负性差异较大的元素形成极性共价键，化合物是极性的。
对角线规则
某些主族元素与右下方的主族元素电负性相近，性质相似。
化学位移
在核磁共振谱分析中，电负性较大的原子吸电子诱导效应会使化学位移移向低场。
通过上述方法，可以判断不同元素或化合物中元素的电负性，进而理解它们的化学性质和反应行为