能斯特方程公式用于计算电化学电势，其表达式为：
\[ E = E^\circ - \frac{RT}{nF} \ln（Q） \]
其中：
\（ E \） 是电化学电位。
\（ E^\circ \） 是标准电极电位。
\（ R \） 是气体常数，约为 \（ 8.314 \, \text{J/（mol·K）} \）。
\（ T \） 是绝对温度，单位为开尔文（K）。
\（ n \） 是电子转移数。
\（ F \） 是法拉第常数，约为 \（ 96485 \, \text{C/mol} \）。
\（ Q \） 是反应物浓度比，即反应物浓度的乘积与产物浓度的乘积之比。
对于特定氧化还原反应，例如 \（ \text{MnO}_2 + 4\text{H}^+ + 2e^- = \text{Mn}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \），其能斯特方程可以写成：
\[ \varphi = 1.228 + （0.0592/2） \lg\left（\frac{[H^+]^4}{[Mn^{2+}]\cdot[H_2O]}\right） \]
其中 \（ \varphi \） 是相对于标准电势的电极电势。
建议在实际应用中，根据具体的化学反应和条件，选择合适的参数代入能斯特方程进行计算。