配位数的计算方法主要取决于物质的类型和化学环境，以下是一些常见情况的说明：
晶体中的离子
配位数等于周围最近的离子或分子的个数。
配合物中的中心金属离子
配位数等于周围配位体的个数。
分子中的原子
配位数等于周围与之形成共价键的原子数。
离子晶体中的离子
配位数等于周围与之形成离子键的离子数。
具体例子
在配合物中，例如[Cu（NH3）4]2+中，铜离子（Cu2+）与4个氨分子（NH3）配位，因此配位数为4。
在晶体中，计算配位数时要考虑原子或离子在晶胞中的位置及其共享情况。例如，位于面上的原子或离子被两个晶胞共享，因此计算时应算作二分之一；位于顶点的原子或离子被八个晶胞共享，因此计算时应算作八分之一。
公式
有时可以使用公式来计算配合物中的配位数，例如：
\[ Pt = UQ \]
其中，\（ Pt \） 代表配位数，\（ U \） 代表配体数，\（ Q \） 代表中心离子数。但需要注意，这只是一个近似值，实际配合物中的配位数可能会因不同条件而有所变化。
影响因素
配位数的多少取决于多种因素，包括中心离子的电荷数、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件（如浓度和温度）。
特征配位数
某些中心离子在与不同的配体结合时，常具有一定的特征配位数。例如，Ag的特征配位数为2，Cu的特征配位数为4，Co的特征配位数为6。
通过以上方法，可以根据具体的物质类型和化学环境来计算配位数。