标准电极电势（Standard Electrode Potential, E°）是指在标准状态下，即温度为298.15 K，压力为100 kPa，参与电极反应的物质活度为1时，电极相对于标准氢电极（SHE）的电势。计算标准电极电势的方法主要有以下几种：
实验测量
直接通过电化学测量获得，例如将待测电极与标准氢电极连接，测量电流和电压来获得电极电势。
Nernst方程
对于非标准状态下的电极，可以使用Nernst方程计算标准电势。公式如下：
\[ E° = E°（实际） - \frac{R \cdot T}{n \cdot F} \ln \left（ \frac{a_{氧化态}}{a_{还原态}} \right） \]
其中：
\（ E°（实际） \） 是在实际条件下的电极电势。
\（ R \） 是气体常数（8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹）。
\（ T \） 是绝对温度（K）。
\（ n \） 是转移的电子数。
\（ F \） 是法拉第常数（96485 C·mol⁻¹）。
\（ a_{氧化态} \） 和 \（ a_{还原态} \） 分别是参与电极反应物质的氧化态和还原态的活度。
查阅标准电极电势表
在物理化学和电化学教材中，通常会提供各种氧化还原反应的标准电极电势表。
通过已知电极电势计算
如果化学反应涉及多个电极，可以利用已知的标准电极电势来计算其他电极电势。
使用参比电极
实际应用中，常选用一些电极电势较稳定的电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极，通过组成电池来求得其它电极的电势。
标准电极电势是电化学中非常重要的参数，它表示电极上发生的氧化还原反应在标准条件下的平衡电位。电极电势的大小受温度、介质和离子浓度等因素的影响。