在化学中， Kw是水的离子积常数，也被称为水的电离常数。它表示在溶液中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）浓度的乘积。数学表达式为：
\[ Kw = [H^+] \times [OH^-] \]
其中，[H⁺] 和 [OH⁻] 分别表示溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。
Kw是一个温度依赖的常数，它只随温度的变化而变化。在常温下（298K，即25°C），Kw的值为1.0 × 10⁻¹⁴。这意味着在纯水中，氢离子和氢氧根离子的浓度都为10⁻⁷mol/L。
由于水的电离是吸热的，升高温度会使水的电离平衡向正反应方向移动，导致氢离子和氢氧根离子的浓度增加，因此Kw随温度的升高而增大。
Kw在许多化学反应中都是一个重要的参数，例如在酸碱中和反应、沉淀溶解平衡以及水的电离等过程中。通过Kw的值，可以计算溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，以及预测化学反应的进行方向。