电负性是衡量元素在化合物中吸引电子的能力的一个标度。以下是一些判断电负性的方法：
元素周期律
同周期元素：从左到右电负性逐渐增大。例如，在周期表中，氟（F）的电负性为4.0，硅（Si）为3.8，磷（P）为2.2，而钠（Na）为0.98。
同族元素：从上到下电负性逐渐减小。例如，在周期表中，氟（F）的电负性为4.0，而铯（Cs）为0.79。
Pauling电负性标度
这是鲍林提出的一种电负性标度，数值越大表示元素吸引电子的能力越强。例如，氟的电负性为4.0，硅为3.8，磷为2.2，钠为0.98。
Allen电负性标度
这是另一种电负性标度，也用于比较元素吸引电子的能力。其数值与Pauling电负性标度类似，但有所不同。
电负性与其他物理量的关系
电离能：同一周期元素从左到右电离能逐渐增大，电负性也逐渐增大，因为原子核对电子的吸引力增强。
电子亲和能：电子亲和能也反映了元素吸引电子的能力，电负性与其通常呈正相关。
元素在化合物中的表现
非金属性：电负性越大的元素，其非金属性越强，更容易获得电子形成负离子。
金属性：电负性越小的元素，其金属性越强，更容易失去电子形成正离子。
应用实例
例如，在氯化钠（NaCl）中，氯的电负性远大于钠，因此氯原子吸引了几乎所有的键合电子，形成了负离子，而钠原子则失去了电子，形成了正离子。
在氢气（H2）中，两个氢原子通过共享电子形成共价键，它们的电负性相近。
通过以上方法，可以较为准确地判断和比较不同元素的电负性。在实际应用中，通常采用Pauling电负性标度，因为它被广泛接受和使用。