比较溶液的凝固点通常依据的是溶液中溶质的质量摩尔浓度，以及溶质的电离程度。以下是凝固点比较的要点：
质量摩尔浓度 ：溶液中溶质的质量摩尔浓度越高，其凝固点越低。这是因为溶质粒子增加了溶液的黏度，导致凝固点下降。电离程度
强电解质：完全电离，质量摩尔浓度等于其溶解度。
弱电解质：部分电离，质量摩尔浓度小于其溶解度。
非电解质：不电离，质量摩尔浓度等于其溶解度。
离子化程度：
离子化程度越高的物质，其凝固点通常越高。
分子量：
分子量越大的物质，其凝固点通常越高。
极性：
极性分子通常有更高的凝固点，因为它们更容易形成分子间作用力。
晶体结构：
不同的晶体结构也会影响凝固点。
化学环境：
例如，加入盐类的水溶液的凝固点通常低于纯水。
举例来说，如果比较0.1mol/kg的氯化钾（KCl）溶液、0.1mol/kg的醋酸（CH3COOH）溶液和0.1mol/kg的葡萄糖（C6H12O6）溶液的凝固点，我们可以得出以下结论：
KCl是完全电离的，所以其质量摩尔浓度等于溶解度，即约为0.2mol/kg。
醋酸是弱酸，部分电离，其质量摩尔浓度小于溶解度，约为0.1~0.2mol/kg。
葡萄糖是非电解质，不电离，其质量摩尔浓度等于溶解度，即约为0.1mol/kg。
根据稀溶液的依数性，KCl溶液的凝固点最低，醋酸溶液的凝固点其次，葡萄糖溶液的凝固点最高。这是因为KCl溶液中离子浓度最高，增加了溶液的黏度，导致凝固点下降。
需要注意的是，这些结论是在标准条件下得出的，实际情况下可能因温度、压力等条件的不同而有所变化