氧化剂在氧化还原反应中发生的是 还原反应。具体来说，氧化剂在反应中会得到电子，其化合价会降低，从而被还原。在这个过程中，氧化剂作为反应物，通过获得电子来转变为还原产物。
以锌和盐酸的反应为例：
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} = \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]
在这个反应中，锌（Zn）是还原剂，因为它失去了电子（化合价从0变为+2），而盐酸（HCl）中的氯（Cl）是氧化剂，因为它获得了电子（化合价从-1变为-2）。
总结：
氧化剂在氧化还原反应中发生还原反应。
氧化剂获得电子，化合价降低，生成还原产物。