氧化态是表示化合物中原子氧化程度的一个量度。判断氧化态高低通常遵循以下规则：
1. 单质中元素的氧化态为零。
2. 对于单原子离子，氧化态与离子的净电荷相等。
3. 在中性分子中，各原子氧化态的代数和为零。
4. 氢的氧化态通常为+1，氧的氧化态通常为-2，但在某些化合物中（如活泼金属氢化物、过氧化物）氢的氧化态为-1，氧的氧化态为-1。
5. 元素的氧化态可以通过化学键的电子分配来判断。通常，电负性较大的原子会获得电子，从而氧化态增加；电负性较小的原子会失去电子，氧化态减少。
6. 在分子中，如果一个原子与多个不同电负性的原子相连，其氧化态为该原子所获得或失去的电子数之和。
7. 元素的氧化态也可以根据其在周期表中的位置来判断。在同一周期中，从左到右元素氧化性增强，还原性减弱；在同一主族中，从上到下元素氧化性减弱，还原性增强。
8. 活泼非金属单质通常具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
通过以上规则，可以判断化合物中原子的氧化态高低。需要注意的是，这些规则适用于大多数情况，但有些特殊化合物可能存在例外。